Forskjell mellom syre og base

forskjell mellom

Hovedforskjell: Syrer og baser er to typer av etsende stoffer. Ethvert stoff med en pH-verdi mellom 0 og 7 betraktes som sur, mens en pH-verdi på 7 til 14 er en base. Syrer er ioniske forbindelser som brytes fra hverandre i vann for å danne et hydrogen ion (H +). Joniske forbindelser er en forbindelse med positiv eller negativ ladning. Baser, derimot, er ioniske forbindelser som brytes fra hverandre for å danne et negativt ladet hydroksid ion (OH-) i vann.

Syrer og baser er to typer av etsende stoffer. Et korrosivt stoff er et stoff som vil ødelegge og skade andre stoffer som det kommer i kontakt med. Etsende stoffer er kjent for å ha sterke reaksjoner med forskjellige materialer, inkludert metaller og forskjellige organiske forbindelser.

Alle kjemiske forbindelser har en pH-verdi. PH-skalaen varierer fra 0 til 14. Det er målet for konsentrasjon av hydrogenioner i en løsning. Ethvert stoff over nøytral pH betraktes som en base, mens ethvert stoff under nøytral pH betraktes som en syre. Den nøytrale pH er pH i rent vann, dvs. 7. Så, noe stoff med en pH-verdi mellom 0 og 7 betraktes som sur, mens en pH-verdi på 7 til 14 er en base.

Syrer er ioniske forbindelser som brytes fra hverandre i vann for å danne et hydrogen ion (H +). Joniske forbindelser er en forbindelse med positiv eller negativ ladning. Baser, derimot, er ioniske forbindelser som brytes fra hverandre for å danne et negativt ladet hydroksid ion (OH-) i vann. Styrken av en syre eller base bestemmes på grunnlag av hvor mange av deres respektive ioner de frigjør; Jo flere ioner, desto sterkere er de.

Videre, hvis syrer og baser med samme styrke er kombinert, har de en tendens til å produsere et salt og vann. For eksempel: HCl (syre) + NaOh (base) = NaCl (husholdningssalt) + H2O (vann)

Kjennetegn på syrer:

smak sur når de spises
kan stikke huden når de blir rørt
kan korrodere (eller spise bort ved) metaller og hud
kan brukes som en reaktant under elektrolyse på grunn av tilstedeværelsen av mobile ioner
snu blå rødmus
er studert i kjemi og biologi
skru på rød eller oransje på universell indikator

Syrer kan klassifiseres i:

Sterke syrer - de vanligste er svovelsyre, salpetersyre og saltsyre (H2SO4, HNO3 og HCl, henholdsvis).
Noen konsentrerte svake syrer, for eksempel maursyre og eddiksyre
Sterke Lewis-syrer som vannfritt aluminiumklorid og bortrifluorid
Lewis syrer med spesifikk reaktivitet, for eksempel løsninger av sinkklorid
Ekstremt sterke syrer (superacider)

Egenskaper for baser (alkalier):

Bitter smak (i motsetning til sur smak av syrer)
Slankete eller såpete følelser på fingrene
Mange baser reagerer med syrer og utfelles salter.
Sterke baser kan reagere voldsomt med syrer. Et syreutslipp kan sikkert nøytraliseres ved bruk av en mild base.
Baser blir rødblå litmus papir blå
Baser er stoffer som inneholder metalloksyder eller -hydroksider
Baser som er oppløselige i vannformige alkalier (oppløselige baser)

Baser kan klassifiseres i:

Caustics eller alkalier, som natriumhydroksyd (NaOH) og kaliumhydroksyd (KOH)
Alkalimetaller i metallformen (f.eks. Elementær natrium) og hydrider av alkali- og jordalkalimetaller, som natriumhydrid, fungerer som sterke baser og hydrat for å gi kaustiske stoffer
Ekstremt sterke baser (superbaser) som alkoksider, metallamider (f.eks. Natriumamid) og organometalliske baser som butyllitium
Noen konsentrerte svake baser, som ammoniakk når de er vannfrie eller i en konsentrert løsning

	Syre	Utgangspunkt
Arrhenius Definisjon	En syre er en hvilken som helst kjemisk forbindelse som når den oppløses i vann gir en løsning med en hydrogenjonaktivitet større enn i rent vann.	En base er en vandig substans som kan akseptere hydrogenioner.
Bronstead Lowry Definisjon	En syre er et stoff som donerer en proton.	En base er et hvilket som helst stoff som aksepterer en proton.
PH verdi	Mindre enn 7, 0	Større enn 7, 0
Litmus papir	Blå litmus papir blir rødt	rødt litmus papir blir blått
Phenolphthalein	Blir fargeløs	Gjør løsningen rosa
Dissociation (i vann)	Syrer frie hydrogenioner (H +) når de blandes med vann.	Baserer frie hydroksidioner (OH-) når de blandes med vann.
Kjemisk formel	En syre har en kjemisk formel med H i begynnelsen av den. For eksempel, HCI (saltsyre). Det er ett unntak fra sin regel, CH3COOH = Eddiksyre (eddik).	En base har en kjemisk formel med OH på slutten av den. For eksempel, NaOH (natriumhydroksid).

Forskjell mellom eik og as

Hovedforskjell: Eik og aske er to forskjellige typer trær. Vilkårene brukes også til å indikere tre oppnådd fra deres respektive trær. Oaks anses å være en hardved, tung, langvarig og dyr. Eik er også kjent for sin styrke og holdbarhet, samt høy motstand mot fuktighet og fuktighet. Ask er kjent for å være en av de vanskeligste hardvedene og har vidstrakt bruk. Det er fak