Nøkkelforskjell: Cell er en elektrokjemisk celle som danner elektrisk energi fra spontan redoksreaksjon inne i cellen. Et batteri er i utgangspunktet ingenting annet enn en bunke eller haug med elektrokjemiske eller galvaniske celler.

Batterier er en viktig oppfinnelse for samfunnet; De brukes i nesten alle bruksområder, inkludert lommelykter, mobiltelefoner, klokker, vekkerklokker, etc. Tenk deg en verden der batterier ikke eksisterte, og alt ville bare kjøre på strøm, mengden ledninger som ville være rundt, ville være irriterende og farlig. Batterier blir stadig utviklet med synspunkter på å prøve å finne stoffer som vil beholde kostnader i lengre tid. Batterier spiller også en viktig rolle i mobilitet, med at elbilene blir populære. Batterier og celler er mer like, som celler er det som driver batteriet, mens batteriet driver enheten.

Celle er det generiske navnet på den galvaniske cellen eller den voltaiske cellen. Det er faktisk en elektrokjemisk celle som danner elektrisk energi fra spontan redoksreaksjon inne i cellen. Cellene er ansvarlige for å konvertere kjemisk energi til elektrisk energi for å drive en elektrisk enhet. Disse cellene består vanligvis av to forskjellige materialer som er forbundet med en saltbro eller er individuelle halvceller som er adskilt av en porøs membran. Den elektrokjemiske cellen ble oppdaget av Luigi Galvani i 1780, da han koblet to forskjellige materialer (kobber og sink) og koblet til begge deler av en frø av en frøens ben, noe som førte til at benet kom til å trekke seg selv etter at frøen var død. Han kalt dette som "dyrelektrisk". Dette var imidlertid ikke den første cellen som ble oppfunnet. Det tidligste kjente batteriet var datert tilbake til den gamle Parthia, hvor krukker fulle av sitronsyre eller druesaft ble brukt til å produsere en spenning. Det ble kalt Bagdad-batteriet, og den tyske regissøren av Nasjonalmuseet i Irak Wilhelm König hevdet i 1940 at disse var like i arbeid til en galvanisk celle.

En elektrokjemisk celle består av to halvceller. Hver halvcelle består av en elektrode og en elektrolytt. De to halvceller kunne bruke samme elektrolytt. Under reaksjonen mister arten fra en halvcelle elektroner (oksidasjon) til elektroden mens arten andre halvcelle får elektroner (reduksjon). Saltbroen eller den porøse platen benyttes for å tillate ionisk kontakt mellom de to halvdeler uten å blande løsningene. Når elektronene overføres fra den ene siden til den andre, er differansen i kostnader etablert. Saltbroen gjør at ioner kan opprettholde en balanse mellom oksidasjon og reduksjon. De to elektrodene er kjent som anoden og katoden, og begge er koblet til en høy resistent voltmeter. Voltmeteret hjelper elektrodene til å opprettholde en spenning. Forskjellen mellom kostnadene blir da omgjort til elektrisk energi som skal brukes i bærbare gadgets.

Et batteri er i utgangspunktet ingenting annet enn en bunke eller haug med elektrokjemiske eller galvaniske celler. Italiensk fysiker Alessandro Volta krediteres med å oppfatte det første batteriet i 1800 ved å pile mange celler i en serie. Begrepet "voltaic cell" eller "voltaic pile" er gitt til ære for Volta. Imidlertid var han ikke den personen som fant opp begrepet "batteri". Bunken av celler er kjent som "batteri" på grunn av Benjamin Franklin. Han var den første personen som satte begrepet "batteri" i bruk. Franklin beskrev flere Leyden krukker (som ble brukt som kondensatorer) som batteri, med henvisning til analogien til et batteri av kanoner. Batteri av kanoner er vanligvis et begrep for å beskrive en rekke kanoner som er plassert med jevne mellomrom for å gjøre det enkelt å skyte.

Cellene er ofte innkapslet i et plast- eller metallhus, med to poeng en negativ (-) og en positiv (+) side. Batterier klassifiseres ofte i to brede kategorier: Primærbatterier og sekundære batterier. Primærbatterier er ikke oppladbare, og når de er oppbrukt, må de kasseres. Sekundære batterier er oppladbare batterier, og når de er oppbrukt, kan de gjenopprettes med strøm og en lader. Primærbatterier brukes ofte til radioer, kameraer, fjernstyringer, klokker, etc .; mens sekundære batterier brukes i mobiltelefoner, digitalkameraer, bærbare datamaskiner osv. De sekundære batteriene er ikke uendelig oppladbare på grunn av tap av elektrolytt, indre korrosjon og spredning av de aktive materialene, og må byttes etter et antall ladninger.

Det finnes også forskjellig antall batterityper som inkluderer våtcelle, tørrcelle, smeltet salt og reserve. Våtcellebatteri har en væskelektrolytt, mens tørrcellen har en elektrolytt som er immobilisert som en pasta, som bare er væskelig nok til å tillate strømmen av elektroner. Smelt salt batterier bruker smeltet salt som en elektrolytt. Disse brukes ofte i elektriske kjøretøyer; men de må være ordentlig isolert da denne typen batteri genererer mye varme. Et reservebatteri er et batteri som ofte lagres i en ikke-sammensatt form og aktiveres bare når de indre delene er montert. Disse batteriene kan lagres i lange perioder og er ofte en del av nødsituasjonssett. Disse batteriene gir bare strøm i noen minutter.

Batterier kan også bestilles for ulike typer materialer som alkalisk, litium-ion, kvikksølv, sink-karbon, nikkel-sinkbatteri, blybatteri, brenselcelle etc. Den vanlige spenningen for et alkalisk batteri er 1, 5 V og spenningen kan økes ved å legge på flere batterier. De forskjellige størrelsene på batteriene inkluderer (4, 5-Volt, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 osv.). Avhengig av bruk av batteriet, blir cellene kombinert for å gi høyere spenning, for eksempel vil et 9-volts batteri ha 6 alkaliske celler med 1, 5 V-ladning. Et 9-volts batteri brukes i de kraftige blitslysene. Den vanligste typen batteri som brukes på markedet, er et AA-batteri eller et AAA-batteri.