Nøkkelforskjell: Empirisk formel for en kjemisk forbindelse viser det enkleste positive heltallforholdet mellom atomer av hvert element som er tilstede i en forbindelse. Molekylformel for en forbindelse, også kjent som kjemisk formel, er en måte å uttrykke mengden atomer som hvert element har i den bestemte forbindelse.

Formler spiller en viktig rolle i kjemi og fysikk. Selv om elementet eller molekylet kunne sies ved sitt vanlige navn, gir det ikke mye informasjon om nevnte element eller molekyl. Derfor brukes formler. Avhengig av typen formel, kan den gi visse typer informasjon om molekylet at personen måtte referere den tilbake til det periodiske tabellen. Det finnes to typer formler som ofte brukes: Empirisk og Molekylær.

Empirisk formel for en kjemisk forbindelse viser det enkleste positive integerforholdet mellom atomer av hvert element som er tilstede i en forbindelse. Det refererer ikke til forbindelsens isomerisme, struktur eller absolutt antall atomer. Det gir også ikke det reelle antall atomer i en forbindelse. For eksempel har glukosen en molekylformel på C ₆ H ₁₂ 0 ₆, så dens empiriske formel vil være CH20. Det viser forholdet mellom atomene av hvert element i forbindelsen. Så for alltid atom av karbon og oksygen, er to atomer av hydrogen kreves. Empirisk formel brukes som standard for de fleste ioniske forbindelser og for makromolekyler. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definerer "empirisk formel" som "Dannet ved sammenstilling av atomsymbolene med deres hensiktsmessige abonnement for å gi den enkleste mulige formelen som uttrykker sammensetningen av en forbindelse." To forskjellige forbindelser kan dele empiriske formel. For eksempel er molekylformelen av butan C4H8, som lager sin empiriske formel CH2, mens molekylformelen av etylen er C2H4, noe som gjør sin empiriske formel den samme som CH2. Imidlertid er disse to forskjellige forbindelser. Empirisk formel brukes ofte til å finne ut den molekylære formelen av en forbindelse.

Molekylformel for en forbindelse, også kjent som kjemisk formel, er en måte å uttrykke mengden atomer som hvert element har i den bestemte forbindelse. For eksempel er molekylformelen av etanol CH3CH20H, som betyr at den har 6 hydrogenatomer, to karbonatomer og ett oksygenatom. Plasseringen og koblingen av atomene utgjør forbindelsen. Hvis forbindelsene var forskjellig knyttet, ville det gjøre en komplett annen forbindelse. Den kjemiske formelen uttrykkes vanligvis ved hjelp av en enkelt linje med kjemiske element symboler, tall og kan også inkludere andre symboler, for eksempel parenteser, bindestreker, parenteser og pluss (+) og minus (-) tegn. Molekylformelen gir den riktige strukturen av en forbindelse. Det er imidlertid forskjellig fra strukturformelen som viser hvordan bindingene mellom atomer er forbundet. Molekylær formel brukes ofte i kjemisk reaksjon for å skildre kjemiske detaljer eller endringer. Molekylærmasse er også nyttig for å beregne molekylmassen til et element i en forbindelse. I tillegg kan det også bidra til å forutsi antall ioner i en forbindelse og hvor mange av dem vil bli frigjort når de oppløses i vann i en ionisk forbindelse. Molekylformel kan ikke brukes til å bestemme det nøyaktige molekylære arrangementet av en forbindelse. Dette skyldes at en enkelt forbindelse kan brukes til å lage flere strukturelle formler, kjent som isomerer. Isomerer er forbindelser som har samme molekylformel men en annen strukturell formel. Molekylformelen kan også bidra til å avdekke alle mulige isomerer for et molekyl.

Begge disse formlene brukes ofte i kjemi og fysikk avhengig av behovet for personen.