Nøkkelforskjell: I kjemikk er eksoterm og endoterm de to fremtredende typer reaksjoner. En endoterm reaksjon krever varme (energi). På den annen side er en eksoterm reaksjon den som frigjør varme (energi). Således er begge reaksjonene like motsatt som hverandre.

Når molekyler samhandler med hverandre, finner forskjellige reaksjoner sted. Disse reaksjonene er kategorisert i mange grupper i henhold til deres egenskaper eller egenskaper. To av disse reaksjonene er kjent som eksoterme og endoterme reaksjoner.

En endoterm reaksjon krever varme. På den annen side er en eksoterm reaksjon den som frigjør varme. Således er begge reaksjonene like motsatt som hverandre. For å finne ut mer om disse reaksjonene må man lære de grunnleggende prinsippene bak dem. En endoterm reaksjon er den typen reaksjon som krever eller trenger energi. Denne energien leveres fra omgivelsene. Mengden energi som leveres til disse reaksjonene kan variere.

Et av de vanligste eksemplene på disse reaksjonene er en fotosyntesereaksjon der planter tar energi fra sollys og deretter omdanner karbondioksid og vann til oksygen og sukker. Energiinnholdet i reaktantene i dette tilfellet er mindre enn produktene.

En eksoterm reaksjon er det motsatte av en endoterm reaksjon da det produserer varme. I noen av de eksoterme prosessene kan det oppstå en viss mengde varme for å starte prosessen. Når det er levert, begynner systemet å produsere varme alene. Alle forbrenningsreaksjonene faller inn i kategorien av denne typen reaksjon.

De to reaksjonene kan enkelt forstås ved ligninger. Anta at etter en reaksjon genererer A molekyl B og C molekyl. Energien til A forblir større enn den totale energien til B og C. I dette tilfellet vil den overdrevne energien slippes ut i miljøet, og reaksjonen vil bli betegnet som en eksoterm reaksjon.

A ---> B + C + energi

(reaktanter) (produkter)

På samme måte kan en endoterm reaksjon også bli representert. La oss anta at A trenger å ta litt energi fra omgivelsene for å danne produktet D. Når A-molekylet tar energi fra omgivelsene, blir den bestemte omgivelsen kaldere etter reaksjonen. Smelting av is er et eksempel på en endoterm reaksjon.

A + energi ---> D

(reaktanter) (produkt)

Sammenligning mellom eksoterm og endoterm:

	eksoterm	endoterm
Definisjon	En eksoterm reaksjon er det motsatte av en endoterm reaksjon da det produserer varme.	En endoterm reaksjon er den typen reaksjon som krever eller trenger energi. Denne energien leveres fra omgivelsene.
Symbolisk ligning	A -> B + C + energi	A + energi -> D
eksempler	Fordøyelsen av mat gir energi ut Alle forbrenningsreaksjoner (branner) Tilsetning av et alkalimetall til vann 2 Na + 2 H20 -> 2 NaOH + H2 + energi	Smelting av is absorberer energi Oppløsning av ammoniumnitrat i vann (kjernen i kommersielle kaldpakker)
Energiinnhold	Energiinnholdet i produktene er mer enn reaktantene	Energiinnholdet i reaktantene er mindre enn produktene