Hovedforskjell: Den allment aksepterte retningslinjen er at organiske forbindelser generelt er forbindelser som nesten alltid inneholder karbon-hydrogenbindinger, mens alt annet som ikke er klassifisert som uorganiske forbindelser. Det er noen unntak fra denne regelen. Hovedsakelig avhenger divisjonen av organiske og uorganiske forbindelser av et sett av egenskaper som definerer hvert sett.
Et molekyl er den minste mengden av et kjemisk stoff som kan eksistere. Slike som den minste mengden vann man kan ha er et molekyl vann eller H20. Det er laget av opp forskjellige atomer sammen; derfor kan den skilles tilbake i de forskjellige atomer.
Forbindelser er delt inn i to hovedkategorier: organiske forbindelser og uorganiske forbindelser. Problemet oppstår imidlertid som i løpet av årene har definisjonen til hva som utgjør en organisk forbindelse og en uorganisk forbindelse, forskjellig betydelig. Selv nå er det ingen klar beskrivelse av hva som passer i hvilken kategori.
Den allment aksepterte retningslinjen er at organiske forbindelser generelt er forbindelser som nesten alltid inneholder karbon-hydrogenbindinger, mens alt annet som ikke er klassifisert som uorganiske forbindelser. Det er noen unntak fra denne regelen. Hovedsakelig avhenger divisjonen av organiske og uorganiske forbindelser av et sett av egenskaper som definerer hvert sett.
Generelle egenskaper av organiske og uorganiske forbindelser:
Organiske forbindelser | Uorganiske forbindelser |
Mange er gasser, væsker eller faste stoffer | De fleste er faste stoffer |
Vanligvis inneholder det alltid karbon, spesielt karbon-hydrogenbindinger | Kan inneholde karbon. Inneholder metall og andre elementer. Inneholder ikke karbon-hydrogenbindinger. |
Generelt funnet i levende materie, det vil si dyr og planter. | Vanligvis hentet fra ikke-levende materie, dvs. mineraler. |
Biologisk i naturen | Mineral i naturen |
Noen forbindelser er svært komplekse og har høy molekylmasse. Disse komplekse forbindelser er stabile. | Uorganiske forbindelser er mindre komplekse. Tilsvarende er en kompleks forbindelse generelt mindre stabil. |
Dann kovalente bindinger | De fleste former for ionbinding, noen kovalente bindinger er tilstede |
Består kun av få elementer, vanligvis karbon, hydrogen, oksygen, nitrogen, svovel og fosfor | Består av alle kjente elementer |
Kan ikke lage salter på grunn av kovalens av karbon | Lag salter |
Lavere smelte og kokepunkter | Høyere smeltepunkt og kokepunkter |
Uoppløselig i vann, oppløselig i organiske løsningsmidler | Lett oppløselig i vann, uoppløselig i organiske løsningsmidler |
Meget brennbar og flyktig | Ikke brennbar og ikke-flyktig |
Dårligere ledere av varme og elektrisitet i vandige løsninger | Bedre ledere av varme og elektrisitet i vandige løsninger |
Senere reaksjonshastighet | Høyere reaksjonshastighet |
Produserer mer komplekst sett med produkter under reaksjon | Produserer mindre komplekse sett av produkter under reaksjon |
Vis fenomenet isomerisme | Bare koordineringsforbindelsene viser fenomenet isomerisme |
Klassifisert i mange klasser på grunnlag av funksjonelle grupper, kjent som homologe serier. Hver klasse er representert av en generell formel og medlemmene viser lignende egenskaper. | Klassifisert som syrer, baser og salter. Ingen homologe serier funnet |
Inkluder nukleinsyrer, fett, sukkerarter, proteiner, enzymer og mange brennstoffer. | Inkluder salter, metaller, stoffer laget av enkeltelementer og andre forbindelser som ikke inneholder karbon bundet til hydrogen. |
Eksempler: metan, etan, acetylen, alkoholer, karbontetraklorid (CCl4), urea [CO (NH2) 2] | Eksempler: karbondioksid, svovelsyre, NaCl, diamant (ren karbon) |
