Hovedforskjell : En positiv ion og en negativ ion er en del av et atom eller et molekyl. Nøkkelforskjellen mellom de to ionene er deres netto elektriske ladning av ionet, hvor en positiv ion har en netto negativ ladning og en negativ ion har en netto positiv ladning.
I kjemi anses atom å være den minste partikkel av en sak. Og saken er hva hele universet gjorde av. Så, alt materie, levende eller ikke-levende organismer består av atomer. Et atom består av en liten kjerne, som består av protoner, nøytroner og elektroner. Bare protonene og nøytronene er tilstede inne i atomet, mens elektronene dreier seg rundt kjernen i en dedikert sirkulær bane.
Ioner er definert som et molekyl eller et atom, hvor det totale antall elektroner ikke er lik det totale antallet protoner, og dermed gir atomet en netto positiv eller negativ elektrisk ladning. Nå, dersom ionet dannes ved et tap av elektroner, utvikles en positiv ladning, og hvis den dannes av gevinsten av elektroner, blir en negativ ladning overført til partikkelen. Hele denne prosessen kalles ionisering.
Ved ionisering blir ionet med en positiv nettladning på den betegnet som "positiv ion" eller "kation". Kation er en ion som har et større antall protoner enn elektroner. Den dannes når det nøytrale ionet mister sin ene elektron fra valanseskallet, og antallet protoner i kjernen blir høyere enn antall elektroner i ytre skallet. Og på grunn av det mindre antall elektroner, oppnås en positiv ladning av ionet.
Både anioner og kationer kan deles videre avhengig av de flere ladningene. Og alle de ovennevnte vilkårene er brukt for enkeltavgifter. De positive ioner og negative ioner er differensiert i tabellen nedenfor.
Sammenligning mellom en positiv ion og en negativ ion:
Positiv ion | Negativ ion | |
Definisjon | Et atom eller et molekyl som er negativt ladet, dvs. har flere antall elektroner enn protoner. | Et atom eller et molekyl som er positivt ladet, dvs. har flere protoner enn elektroner. |
Netto kostnader | Det er en negativ nettolading ion. | Det er en positiv nettladning ion. |
ionisering | Denne prosessen er eksoterm i naturen. | Denne prosessen er endotermisk i naturen. |
elektrode | Under elektrolyse tiltrekkes det anoden. | Under elektrolysen tiltrekkes den til katoden. |
Formert av | De dannes ved å tiltrekke seg elektroner. | De dannes ved å miste elektroner. |
Også referert til som | anion | Kasjon |
Element type | Ikke-metall | Metall |
eksempler | Sulfid, fluor, klorid, bromid, jodid, nitrid og hydrid. | Natrium, jern og bly. |