Nøkkelforskjell: Elektronegativitet er en kjemisk egenskap som bestemmer tendensen til et atom til å tiltrekke seg elektroner i et kovalent bindemiddel. Det er en eiendom som ikke kan måles direkte. Elektron-affinitet av et atom er mengden energi som atom utøver når et elektron settes til et nøytralt atom eller molekyl for å gjøre det til en negativ ion. I solid state fysikk er også elektronaffinitet kjent som energien som kreves for å bevege en elektron fra bunnen av det laveste ledningsbånd til en stasjonær tilstand i det nærliggende vakuum.

Elektronegativitet og elektronaffinitet er to forskjellige termer som folk kommer over når de arbeider med atomer og obligasjoner. Grunnleggende vitenskap lærte oss at atomer gjør obligasjoner ved å låne elektroner, gi bort elektroner eller dele elektroner. Disse elektronene er ansvarlige for å danne mange forskjellige ting som vi kjenner og bruker i dagliglivet, inkludert grunnleggende nødvendighet som vann. Når vi snakker om obligasjoner, spiller elektronegativitet og elektronaffinitet en stor rolle. Disse to begrepene blir ofte forvirret på grunn av deres likhet, men i virkeligheten refererer de til to forskjellige ting og har mange forskjeller.

Elektronegativitet er en kjemisk egenskap som bestemmer tendensen til et atom til å tiltrekke seg elektroner i et kovalent bindemiddel. Det er en egenskap som ikke kan måles direkte og påvirkes av atomets atomnummer og avstanden som dens valenselektroner ligger fra den ladede kjernen. Derfor er jo høyere elektronegativiteten til en forbindelse eller et element, jo mer tiltrekker det elektroner mot det. Begrepet elektronegativitet ble foreslått av Linus Pauling i 1932 som et tillegg til valensbindingsteorien. Siden elektronegativitet ikke kan måles direkte, beregnes den ved å bruke atomens atom- og molekylære egenskaper som atomkraftladningen og antallet / plasseringen av andre elektroner som er tilstede i atomskallene.

Elektron-affinitet av et atom er mengden energi som atom utøver når et elektron settes til et nøytralt atom eller molekyl for å gjøre det til en negativ ion. I solid state fysikk er også elektronaffinitet kjent som energien som kreves for å bevege en elektron fra bunnen av det laveste ledningsbånd til en stasjonær tilstand i det nærliggende vakuum. Når en elektron legges til et atom eller molekyl, desto mer energi frigjør det jo lettere blir et atom i en ion. Elektronaffinitet er en egenskap som lett kan måles ved hjelp av vitenskapelige tiltak som energi frigjort etter at et elektron ble tilsatt.

Selv om de ligner hverandre og måler tendensen til et atom for å tiltrekke seg elektroner; de bærer få forskjeller. En viktig forskjell er at begrepet elektronegativitet ikke er kvantifiserbart og primært brukes til å forklare kovalente bindinger og bindingspolaritet. Elektronaffinitet er imidlertid kvantifiserbar og kan lett måles ved å måle mengden energi frigjort når et elektron er tilsatt. Elektronegativitet hjelper også å forstå plasseringen av bindingsparet elektroner. Elektronegativitet omhandler individuelle atomer, mens elektronaffinitet omhandler atomer i et molekyl. Elektronegativitet er også en eiendom, mens elektronaffinitet er en måling. Elektronegativitetsverdier kan også endre seg, avhengig av molekylet som det bindes til, mens elektronaffinitet ikke endres.